@ удали из ссылки Активация Windows 7 Ultimate, Активация Windows 7 Professional, Активация Windows 7 Home Premium, Активация Windows 7 Home Basic, Активация Windows 7 Starter, Активация Windows 7 Enterprise, Активация Windows 7 Ultimate SP1, Активация Windows 7 Professional SP1, Активация Windows 7 Home Premium SP1, Активация Windows 7 Home Basic SP1, Активация Windows 7 Starter SP1, Активация Windows 7 Enterprise SP1. ================= Для тех у кого слетела активация после установки обновления KB971033: После манипуляций по активации ОС, пройдите проверку подлинности на сайте M$: Это позволит окончательно подтвердить успешную активацию и уберёт надпись: 'Ваша копия windows не является подлинной'. Всем известно, что подавляющее количество компьютеров в странах СНГ оснащены пиратскими Операционными системами (Windows 7, преимущественно). Но найти хороший активатор Windows не просто. Иногда активация слетает, и появляется черный экран. Данный активатор. Скачать активатор для Windows 7 от napalum - это означает что весь известный на сегодня. Windows 7 64 7600 ключ режим windows 7 build mini kms 14 nod32 ключи для windows 7 часовой windows 7 napalm генератор ключей активации windows 7. 7 7601 windows 7 enterprise kms орех лтцензионный активации windows 7 86 активация windows 7 ultimate x86 windows 7 sp1 грош скачать ключ. ================= Как активировать Windows 7? ================= 1 вариант Windows 7 Loader 2.0.3 By Daz ================= 2 вариант Windows 7 Loader eXtreme Edition 3.503 (Multi) ================= 3 вариант Windows 7 Slic Loader 2.4.9 ================= 4 вариант 7Loader By Orbit30 and Hazar ver. 1.5 ================= 5 вариант 7Loader 1.6.1 by Hazar ================= 6 вариант 7Loader.Release.5-Orbit30 ================= 7 вариант China Windows 7 RTM Loader.
0 Comments
ГАРАНТ: О применении настоящего приказа см. Минздрава РФ от 7 апреля 2004 г. N 2510/2877-04-32 и Министерства здравоохранения и социального развития РФ от 11 июля 2005 г. N 3237-ВС В целях реализации государственной политики в области здорового питания населения Российской Федерации на период до 2005 года, одобренной Правительства Российской Федерации от N 917 совершенствования организации лечебного питания и повышения эффективности его применения в комплексном лечении больных приказываю. В состав Совета по лечебному питанию входят: главный врач (или его заместитель по лечебной работе) - председатель; врач-диетолог - ответственный секретарь, заведующие отделениями - врачи, врачи анестезиолог-реаниматолог, гастроэнтеролог, терапевт, трансфузиолог, хирург (члены бригады нутритивной поддержки), заместитель главного врача по хозяйственным части, медицинские сестры диетические, заведующий производством (или шеф-повар). К работе Совета при необходимости могут привлекаться и другие специалисты лечебно-профилактического учреждения. Информация об изменениях: Министерства здравоохранения и социального развития РФ от 26 апреля 2006 г. N 316 в пункт 4 внесены изменения 4. Также 'Специализированное лечебное питание в лечебно-профилактических учреждениях', утвержденные Научным советом по медицинским проблемам питания при Министерстве здравоохранения и социального развития РФ и Российской академии медицинских наук 25 июля 2005 г. Но съ другой стороны тѣ же глаголы имѣютъ и мягкую форму; такъ: ставляти, сталити съ производными (А. ММё 2, 4, 5, 6, 10, 12, 14; С. NN481, 86, 91, 107, 111, 114, 137, 144, 178; З.; В. М9 1), исправками (С. Мё 68), исправлю, -лю (С. 14), идиралтые, «иралии (С. 1481), напралами, —ань (С. Дано трёхзначное натуральное число (число не может начинаться с нуля), не кратное 100. А) Может ли частное этого числа и суммы его цифр быть равным 90? Б) Может ли частное этого числа и суммы его цифр быть равным 88? В) Какое наибольшее натуральное значение может иметь частное данного. Также 'Организация лечебного питания в лечебно-профилактических учреждениях', утвержденные Департаментом развития медицинской помощи и курортного дела 3 февраля 2005 г. Об улучшении организации лечебного питания в родильных домах (отделениях) и детских больницах (отделениях) см. Минздрава СССР от 10 марта 1986 г. N 333 Организация лечебного питания в лечебно-профилактическом учреждении является неотъемлемой частью лечебного процесса и входит в число основных лечебных мероприятий. С целью оптимизации лечебного питания, совершенствования организации и улучшения управления его качеством в лечебно-профилактических учреждениях вводится новая номенклатура диет (система стандартных диет), отличающихся по содержанию основных пищевых веществ и энергетической ценности, технологии приготовления пищи и среднесуточному набору продуктов. Ранее применявшиеся диеты номерной системы (диеты NN 1-15) объединяются или включаются в систему стандартных диет, которые назначаются при различных заболеваниях в зависимости от стадии, степени тяжести болезни или осложнений со стороны различных органов и систем (). С изменениями и дополнениями от: 26 апреля 2006 г. Стандарт- ные диеты Диеты номерной системы (диеты N N 1-15) Показания к применению Общая характерис- тика, кулинарная обработка Белки, в т.ч. Животные, г Жиры общие, в т.ч. Раститель- ные, г Углеводы общие, в т.ч. Моно- и дисахариды, г Энергетичес- кая ценность, ккал 1 2 3 4 5 6 7 8 Основной вариант стандарт- ной диеты 1, 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10, 13,14, 15 Хронический гастрит в стадии ремиссии. Язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки в стадии ремиссии. Хронические заболевания кишечника с преобладани- ем синдрома раздражен- ного кишечника с преимущест- венными запорами. Острый холецистит и острый гепатит в стадии выздоровле- ния. Хронический гепатит с нерезко выраженными признаками функциональ- ной недостаточ- ности печени. Хронический холецистит и желчнокамен- ная болезнь. Подагра, мочекислый диатез, нефролитиаз, гиперурике- мия, фосфатурия. Сахарный диабет 2 типа без сопутствую- щей избыточной массы тела или ожирения. Заболевания сердечно- сосудистой системы с нерезким нарушением кровообраще- ния, гипертониче- ская болезнь, ИБС, атеросклероз венечных артерий сердца, мозговых, периферичес- ких сосудов. Острые инфекционные заболевания. Лихорадочные состояния. Диета с физиологи- ческим содержанием белков, жиров и углеводов, обогащенная витаминами, минеральными веществами, растительной клетчаткой (овощи, фрукты). При назначении диеты больным сахарным диабетом рафинирован- ные углеводы (сахар) исключаются. Ограничиваю- тся азотистые экстрактив- ные вещества, поваренная соль (6-8 г/день), продукты, богатые эфирными маслами, исключаются острые приправы, шпинат, щавель, копчености. Блюда приготов- ляются в отварном виде или на пару, запеченные. Температура горячих блюд - не более 60-65°С, холодных блюд - не ниже 15°С. Свободная жидкость - 1,5-2 л. Ритм питания дробный, 4-6 раз в день. 85-90 40-45 70-80 25-30 300-330 30-40 (рафинирова- нные углеводы исключаются из диеты больных сахарным диабетом) 2170-2400 Вариант диеты с механиче- ским и химичес- ким щажением 1б, 4б, 4в, 5п (I вариант) Язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки в стадии обострения и нестойкой ремиссии. Острый гастрит. Хронический гастрит с сохраненной и высокой кислотностью в стадии нерезкого обострения. Гастроэзофа- геальная рефлюксная болезнь. Нарушения функции жевательного аппарата. Острый панкреатит, стадия затухающего обострения. Выраженное обострение хронического панкреатита. В период выздоровле- ния после острых инфекций; после операций (не на внутренних органах). Диета с физиологиче- ским содержанием белков, жиров и углеводов, обогащенная витаминами, минеральными веществами, с умеренным ограничением химических и механических раздражите- лей слизистой оболочки и рецепторного аппарата желудочно- кишечного тракта. Исключаются острые закуски, приправы, пряности; ограничивае- тся поваренная соль (6-8 г/день). Блюда приготовляю- тся в отварном виде или на пару, протертые и не- протертые. Температура пищи - от 15 до 60-65°С. Свободная жидкость -1,5-2 л. Ритм питания дробный, 5-6 раз в день. 85-90 40-45 70-80 25-30 300-350 -2480 Вариант диеты с повышен- ным количест- вом белка (высоко- белковая диета) 4э, 4аг, 5п (II вариант), 7в, 7г, 9б, 10б, 11, R-I, R-II После резекции желудка через 2-4 месяца по поводу язвенной болезни при наличии демпинг- синдрома, холецистита, гепатита. Хронический энтерит при наличии выраженного нарушения функциональ- ного состояния пищевари- тельных органов. Глютеновая энтеропатия, целиакия. Хронический панкреатит в стадии ремиссии. Хронический гломеруло- нефрит нефротичес- кого типа в стадии затухающего обострения без нарушений азотовыдели- тельной функции почек. Сахарный диабет 1 или 2 типа без сопутствую- щего ожирения и нарушений азотовыдели- тельной функции почек. Ревматизм с малой степенью активности процесса при затяжном течении болезни без нарушения кровообраще- ния; ревматизм в стадии затухающего обострения. Туберкулез легких. Нагноитель- ные процессы. Малокровие различной этиологии. Ожоговая болезнь. Диета с повышенным содержанием белка, нормальным количеством жиров, сложных углеводов и ограничением легкоусвояе- мых углеводов. При назначении диеты больным сахарным диабетом и после резекции желудка с демпинг- синдромом рафинирован- ные углеводы (сахар) исключаются. Ограничи- ваются поваренная соль (6-8 г/день), химические и механические раздражители желудка, желчевыводя- щих путей. Блюда готовят в отварном, тушеном, запеченном, протертом и непротертом виде, на пару. Температура пищи - от 15 до 60-65°С. Свободная жидкость - 1,5-2 л. Ритм питания дробный, 4-6 раз в день. 110-120 45-50 80-90 30 250-350 30-40 (рафиниро- ванные углеводы исключаются из диеты больных сахарным диабетом и больных после резекции желудка с демпинг- синдромом) 2080-2690 Вариант диеты с понижен- ным количест- вом белка (низкобе- лковая диета) 7б, 7а Хронический гломерулоне- фрит с резко и умеренно выраженным нарушением азотовыдели- тельной функции почек и выраженной и умеренно выраженной азотемией. Диета с ограничением белка до 0,8 г или 0,6 г или 0,3 г/кг идеальной массы тела (до 60, 40 или 20 г/день), с резким ограничением поваренной соли (1,5-3 г/день) и жидкости (0,8-1 л). Исключаются азотистые экстрактив- ные вещества, алкоголь, какао шоколад, кофе, соленые закуски. В диету вводятся блюда из саго, безбелковый хлеб, пюре, муссы из набухающего крахмала. Блюда готовятся без соли, в отварном виде, на пару, не- протертые. Пища готовится в отварном виде на пару, не- измельчен- ная. Рацион обогащается витаминами, минеральными веществами. Свободная жидкость - 0,8-1,0 л. Ритм питания дробный, 4-6 раз в день. 20-60 15-30 80-90 20-30 350-400 50-100 2120-2650 Вариант диеты с понижен- ной калорий- ностью (низкока- лорийная диета) 8, 8а, 8о, 9а, 10с Различные степени алиментарно- го ожирения при отсутствии выраженных осложнений со стороны органов пищеварения, кровообраще- ния и др. Заболеваний, требующих специальных режимов питания. Сахарный диабет II типа с ожирением. Сердечно- сосудистые заболевания при наличии избыточного веса. Диета с умеренным ограничением энергетичес- кой ценности (до 1300-1600 ккал/день) преимущест- венно за счет жиров и углеводов. Исключаются простые сахара, ограничиваю- тся животные жиры, поваренная соль (3-5 г/день). Включаются растительные жиры, пищевые волокна (сырые овощи, фрукты, пищевые отруби). Ограничи- вается жидкость. Пища готовится в отварном виде или на пару, без соли. Свободная жидкость - 0,8-1,5 л. Ритм питания дробный, 4-6 раз в день. 70-80 40 60-70 25 130-150 0 1340-1550 Вариант диеты с повышен- ным количест- вом белка (высоко- белковая диета (т) 11 Туберкулез органов дыхания: первичный; инфильтрати- вный; казеозная пневмония; туберкулема в фазе распада; кавернозный; цирротичес- кий; туберкулез- ный плеврит в том числе эмпиема; бронхов; силикотубер- кулез. Внелегочный туберкулез: ЦНС; периферичес- ких лимфатичес- ких узлов; органов брюшной полости; мочеполовой системы; генитальный; костно-мы- шечной системы; глаз; кожи и слизистых оболочек. Туберкулез в сочетании с другой патологией: ВИЧ; сахарным диабетом; хронической обструктив- ной болезнью легких; токсикомани- ей и акоголизмом; гепатитом; профвреднос- тью. Туберкулез в сочетании с множествен- ной лекарствен- ной устойчивос- тью. Диета с повышенным содержанием белка, жира, физиологиче- ским количеством сложных углеводов, ограничением легкоусвояе- мых сахаров, поваренной соли (до 6 г/день). Диета с повышенной энергетичес- кой ценностью. При назначении диеты больным сахарным диабетом рафинирован- ные углеводы (сахар) исключаются. Блюда готовят в отварном, тушенном, запеченном виде, с механическим или без механическо- го щажения. Температура пищи - от 15 до 60-65 градусов С. Свободная жидкость - 1,5-2 л Ритм питания - дробный, 4-6 раз в день. При назначении диеты больным сахарным диабетом рафинирован- ные углеводы (сахар) исключаются. 130 - 140 (60 - 70) 110 - 120 (40) 400 - 500 (50) (рафинирова- нные углеводы исключаются из диеты больных сахарным диабетом и больных после резекции желудка с демпинг- синдромом) 3100 - 3600. С изменениями и дополнениями от: 26 апреля 2006 г. Диеты Белки, в т.ч. Животные, г Жиры общие, в т.ч. Растительные, г Углеводы общие, в т.ч. Информация об изменениях: Минздрава России от 24 ноября 2016 г. С изменениями и дополнениями от: 7 октября 2005 г. С изменениями и дополнениями от: 26 апреля 2006 г. С изменениями и дополнениями от: 26 апреля 2006 г. Наименование продуктов Количество продуктов в нетто, г Химический состав Добавить к суточному рациону (+) или исключить из него (-) белки, г жиры, г углеводы, г 1 2 3 4 5 6 Замена хлеба (по белку и углеводам) Хлеб пшеничный из муки I. 100 7,5 2,9 51,4 Хлеб ржаной простой формовой 125 7,62 1,5 49,87 Мука пшеничная I. 70 7,42 0,91 48,3 Макароны, вермишель I. 70 7,7 0,91 49,35 Крупа манная 75 7,72 0,9 52,95 Замена картофеля (по углеводам) Картофель 100 2,0 0,4 16,3 Свекла 190 2,85 0,19 16,72 Морковь 240 3,12 0,24 16,56 Капуста б/к 370 6,66 0,37 17,39 Макароны, вермишель I. 25 2,75 0,32 17,62 Крупа манная 25 2,57 0,25 17,65 Хлеб пшеничный из муки I. 35 2,62 1,01 17,99 Хлеб ржаной простой формовой 45 2,74 0,54 17,95 Замена свежих яблок (по углеводам) Яблоки свежие 100 0,4 0,4 9,8 Яблоки сушеные 15 0,33 0,01 8,85 Курага (без косточек) 18 0,94 0,05 9,18 Чернослив 15 0,34 0,1 8,63 Замена молока по белку Молоко 100 2,9 3,2 4,7 Творог полужирный 16 2,88 1,44 0,48 Творог жирный 20 3,0 3,6 0,56 Сыр 13 3,02 3,83 - Говядина I. 15 2,79 2,4 - Говядина II. 15 3,0 1,47 - Говядина вырезка 15 3,03 0,42 - Рыба (треска) 20 3,2 0,12 - Специализированные продукты питания (смесь белковая композитная сухая) 7 2,8 1,4 2,1 Замена мяса (по белку) Говядина I. 100 18,6 16,0 - Говядина II. 90 18,0 8,82 - масло + 7 г Говядина вырезка 90 18,18 2,52 - масло + 13 г Творог полужирный 100 18,0 9,0 3,0 масло + 5 г Творог жирный 120 18,0 21,6 3,7 масло - 5 г Рыба (треска) 115 18,4 0,69 - масло + 5 г Яйцо куриное 145 18,4 16,67 1,01 Специализированные продукты питания (смесь белковая композитная сухая) 45 18,0 9,0 13,68 Замена рыбы (по белку) Рыба (треска) 100 16,0 0,6 - Говядина I. 85 15,81 13,6 - масло - 13 г Говядина II. 80 16,0 7,84 - масло - 7 г Говядина вырезка 80 16,6 2,24 - Творог полужирный 90 16,2 8,1 2,7 масло - 7 г Творог жирный 110 16,5 19,8 3,08 масло - 19 г Яйцо куриное 125 15,87 14,37 0,87 масло - 13 г Специализированные продукты питания (смесь белковая композитная сухая) 40 16,0 8,0 12,2 Замена творога (по белку) Творог полужирный 100 18,0 9,0 3,0 Говядина I. 100 18,6 16,0 - масло - 7 г Говядина II. 90 18,0 8,82 - Говядина вырезка 90 18,18 2,52 - масло + 6 г Рыба (треска) 110 17,6 0,66 - масло + 8 г Яйцо куриное 140 17,78 16,1 0,98 масло - 7 г Специализированные продукты питания (смесь белковая композитная сухая) 45 18,0 9,0 13,68 Замена яйца (по белку) Яйцо куриное 40 5,08 4,6 0,28 Творог полужирный 30 5,4 2,7 1,2 Творог жирный 35 5,25 6,3 0,98 Сыр 22 5,1 6,49 - Говядина I. 30 5,58 4,8 - Говядина II. 25 5,0 2,45 - Говядина вырезка 25 5,05 0,7 - Рыба (треска) 35 5,6 0,73 - Специализированные продукты питания (смесь белковая композитная сухая) 12,7 5,08 2,5 3,8. Порядок выписки питания для больных в лечебно-профилактических учреждениях 1. Выписка питания осуществляется медицинской сестрой диетической под руководством врача-диетолога. В лечебно-профилактических учреждениях, где должность врача-диетолога отсутствует, выписка питания производится медицинской сестрой по диетологии под контролем врача, ответственного за лечебное питание. При поступлении больного в лечебно-профилактическое учреждение лечебное питание назначается дежурным врачом. Назначенная диета вносится в историю болезни и одновременно в сводный заказ на всех поступивших больных, который направляется на пищеблок в установленное время. Учет диет ведется палатными медицинскими сестрами, ежедневно сообщающими старшей медицинской сестре отделения количество больных и их распределение по диетам. На основании данных сведений старшая медицинская сестра отделения составляет по 'Порционник на питание больных', который подписывается ею, заведующим отделения и передается на пищеблок медицинской сестрой диетической. Медицинская сестра диетическая пищеблока на основании сведений, полученных от всех отделений, составляет 'Сводные сведения по наличию больных, состоящих на питании' в лечебно-профилактическом учреждении, которые сверяются с данными приемного отделения и подписываются ею (). На основании 'Сводных сведений' медицинская сестра диетическая при участии зав.производством (шеф-повара) и бухгалтера составляет под руководством врача-диетолога меню-раскладку по на питание больных на следующий день. Меню-раскладка составляется согласно сводного семидневного меню с учетом среднесуточного набора продуктов питания, ежедневно утверждается главным врачом учреждения и подписывается врачом-диетологом, бухгалтером, зав.производством (шеф-поваром). В меню-раскладке медицинская сестра диетическая в числителе проставляет количество продуктов питания для приготовления одной порции каждого блюда, в знаменателе бухгалтер (калькулятор) указывает количество продуктов, необходимых для приготовления всех порций данного блюда. На основании итоговых данных выписывается 'Требование на выдачу продуктов питания со склада (кладовой)' по форме N 45-МЗ в двух экземплярах. Закладка продуктов питания в котел производится в присутствии врача-диетолога (медицинской сестры диетической). Предварительно продукты питания взвешиваются независимо от того, что они были получены по весу со склада (кладовой). Выдача отделениям рационов питания производится по ('Ведомость на отпуск отделениям рационов питания для больных'), которая заполняется медицинской сестрой диетической в одном экземпляре. При выдаче завтраков, обедов и ужинов работники отделений расписываются в их получении. Ведомость подписывается медицинской сестрой диетической и зав.производством (шеф-поваром). Буфетная продукция (масло, хлеб, чай, соль и др.) выдаются буфетчицам непосредственно со склада (кладовой) по требованию формы N 45-МЗ. Дополнительная выписка и/или возврат продуктов производится по накладной (требование) на склад (кладовую). Продукты питания, заложенные в котел, возврату не подлежат. Дополнительное питание, назначаемое в отделении к диетическим рационам, оформляется в двух экземплярах, подписывается лечащим врачом, заведующим отделения и утверждается главным врачом лечебно-профилактического учреждения. Первый передается на пищеблок, другой сохраняется в истории болезни. На каждое блюдо, приготовленное в лечебно-профилактическом учреждении, составляется по карточка-раскладка в двух экземплярах: один экземпляр сохраняется у бухгалтера, второй - у медицинской сестры диетической (на обороте карточки описывается технология приготовления блюда). Порядок контроля за качеством готовой пищи в лечебно-профилактическом учреждении 1. Контроль готовой пищи перед выдачей ее в отделения производится дежурным врачом и 1 раз в месяц - главным врачом (или его заместителем по лечебной работе) лечебно-профилактического учреждения, а также осуществляется врачом-диетологом, медицинской сестрой диетической, зав.производством (или шеф-поваром) вне зависимости от пробы, производимой дежурным врачом. Проверка готовой пищи на пищеблоке перед ее выдачей в отделения производится в следующем порядке: а) непосредственно из котла, в соответствии с перечнем блюд, указанных в меню-раскладке. Объем первых блюд устанавливается на основании емкости кастрюли или котла и количества заказанных порций и объема одной порции. Вес вторых блюд (каши, пудинги и т.д.) определяется путем взвешивания всего количества в общей посуде с вычетом веса тары и учетом количества порций. Порционные блюда (котлеты, биточки, мясо, птица и т.д.) взвешиваются в количестве 10 порций и устанавливается средний вес одной порции. Отклонения веса от нормы не должны превышать 3%; б) путем отбора пробы оформленного блюда одной из применяемых диет. Результаты пробы пищи записываются дежурным врачом в журнале готовой пищи (). Отбор готовых блюд для лабораторного анализа (определение химического состава и энергетической ценности с учетом потерь при холодной и термической обработке) осуществляется учреждениями Госсанэпиднадзора МЗ РФ в плановом порядке в присутствии врача-диетолога или медицинской сестры по диетологии. Рекомендации по оборудованию пищеблока и буфетных Технологическое оборудование пищеблока разделяется на механическое, тепловое и холодильное. Транспортировка готовой пищи а) при отсутствии централизованной кольцевой доставки пищевых продуктов для их перевозки выделяют специальный транспорт (крытый), который не реже одного раза в год подвергается паспортизации в учреждениях Госсанэпиднадзора. Категорически запрещается использование этого транспорта для других целей (перевозка белья, оборудования, больных и т.п.). Б) для транспортировки готовой пищи в буфетные отделения больницы используют термосы, тележки-термосы, мармитные тележки или плотно закрывающуюся посуду. Санитарно-гигиенический режим пищеблока и буфетных 1. В пищевых блоках лечебно-профилактических учреждений должны строго соблюдать: - требования по устройству пищеблока, санитарному содержанию и технологии приготовления пищи, предусмотренные действующими санитарными правилами для предприятий общественного питания; - санитарные правила по условиям и срокам хранения и реализации особо скоропортящихся продуктов; - требования об обязательных профилактических и медицинских обследованиях работников пищеблока, раздаточных и буфетных ( и ). Категорически запрещается в помещениях пищеблока проводить мытье столовой посуды из отделений лечебно-профилактического учреждения. Мытье посуды проводят только в моечной буфетов отделений с соблюдением режима обеззараживания посуды. Раздачу готовой пищи производят не позднее 2-х часов после ее приготовления, включая и время доставки пищи в отделение. Категорически запрещается оставлять в буфетных остатки пищи после ее раздачи, а также смешивать пищевые остатки со свежими блюдами. Раздачу пищи больным производят буфетчицы и дежурные медицинские сестры отделения. Раздачу пищи надлежит осуществлять только в халате с маркировкой 'Для раздачи пищи'. Технический персонал, занятый уборкой палат и других помещений отделения, к раздаче не допускается. Питание всех больных отделения, за исключением тяжелобольных, проводят в специально выделенном помещении - столовой. Личные продукты питания больных (передачи из дома) хранят в шкафу, тумбочке (сухие продукты) и в специальном холодильном шкафу (скоропортящиеся продукты). Передачи больным принимаются только в пределах разрешенного врачом ассортимента и количества продуктов. После каждой раздачи пищи производят тщательную уборку помещений буфетной и столовой с применением растворов дезинфицирующих средств. Уборочный материал после мытья заливают 0,5% осветленным раствором хлорной извести или 1% раствором хлорамина на 60 мин, далее прополаскивают в проточной воде и сушат (инвентарь используют строго по назначению). Персонал пищеблока и буфетных обязан соблюдать правила личной гигиены. Перед посещением туалета персонал обязан снять халат, после посещения - обработать руки щеткой с применением дезинфицирующих средств или хозяйственного мыла. Ответственными за соблюдение санитарных требований при приготовлении и отпуске готовой пищи в пищеблоке является зав.производством (шеф-повар), медицинская сестра диетическая, врач-диетолог, а в отделении - буфетчицы и старшие медицинские сестры. Суточные пробы готовой пищи оставляются ежедневно в размере одной порции или 100-150 г каждого блюда, помещаются в чистую прокипяченную в течение 15 мин. Маркированную посуду с крышкой, которые хранятся в отдельном холодильнике в течение суток. Форма N 22-МЗ к по организации лечебного питания в лечебно-профилактических учреждениях Наименование учреждения__________________________________________________ Сводные сведения по наличию больных, состоящих на питании на ___ часов '__'________ 20__ г. Наименование отделений Количество больных Стандартные диеты Итого Медицинская сестра диетическая (подпись) (Оборотная сторона) Индивидуальное и дополнительное питание (а также питание матерей, находящихся в лечебно-профилактическом учреждении с грудными детьми) Наименование или номер отделения Фамилия, имя, отчество и номер истории болезни больного Наименование и количество (г) продуктов питания мясо творог. Форма N 1-85 к по организации лечебного питания в лечебно-профилактических учреждениях Наименование лечебного учреждения________________________________________ Утверждаю: ____________ Руководитель учреждения Карточка-раскладка N Наименование блюда_______________________________________________________ Показание к применению___________________________________________________ Наименование продукта Брутто Нетто Химический состав Стоимость Белки, г Жиры, г Углеводы, г Калорийность, ккал Вес готового блюда: Врач-диетолог (медицинская сестра диетическая)... Зав.производством (шеф-повар)...... Оборот карточки Технология приготовления:________________________________________________. Форма N 44-МЗ к по организации лечебного питания в лечебно-профилактических учреждениях 'Утверждаю' Главный врач.. (подпись) Наименование учреждения _________________________________________________ Меню-раскладка для приготовления питания на ________________________ больных на '__'___________20__ г. День недели Наименование Коли- чество блюд N блюда по карто- теке Наименование продуктов, в граммах Выход готовых блюд Мясо Яйца Творог Молоко Сахар Сок фрукто- вый Сметана Сливочное масло Растительное масло Карто- фель Капус- та Мука Хлеб Зеле- ный горо- шек Яблоки Дрожжи прес- сован- ные Лимон стан- дарт- ных диет приема пищи и блюд входя- щих в него Буфет Кухня Буфет Кухня Буфет Кухня Итого: Врач-диетолог....... (подпись) Медицинская сестра диетическая..... (подпись) Зав.производством (шеф-повар).....(подпись) Бухгалтер....... Форма 1-лп к по организации лечебного питания в лечебно-профилактических учреждениях Личная медицинская книжка работника пищеблока Подпись владельца книжки ________________ Подпись и личность работника ______________ удостоверяется М.П. Руководитель учреждения '__'__________ 20__ г. Сведения о владельце медицинской книжки. Отметка о переходе на работу в другие учреждения. Результаты медицинского осмотра. Результаты исследования на туберкулез. Результаты исследования на бациллоносительство. Результаты исследования на глистоносительство. Отметки о перенесенных инфекционно-кишечных заболеваниях. Сдача экзамена по санитарно-техническому минимуму. Отметка о профилактических прививках. Особые отметки саннадзора о данном работнике (нарушении правил личной гигиены, требований санитарного надзора и т.д.). Форма 6-лп к по организации лечебного питания в лечебно-профилактических учреждениях Журнал контроля за качеством готовой пищи (бракеражный) Дата Наименова- ние приема пищи (завтрак, обед, ужин) без расшифров- ки блюд Оценка: Разрешение дежурного врача на выдачу пищи Подпись снявшего пробу выполнения меню качества блюд правильнос- ти кулинарной обработки правильнос- ти выхода (вес продукции) снитарное состояние пищеблока * - при замене отдельных блюд в завтрак, обед или ужин делать соответствующую запись. С изменениями и дополнениями от: 26 апреля 2006 г. Энтеральное питание - вид нутритивной терапии, при которой питательные вещества вводятся через желудочный (внутрикишечный) зонд при невозможности адекватного обеспечения энергетических и пластических потребностей организма естественным путем при ряде заболеваний. В лечебно-профилактических учреждениях организацию энтерального питания осуществляют врачи анестезиологи-реаниматологи, гастроэнтерологи, терапевты, хирурги, фтизиатры, объединенные в бригаду нутритивной поддержки, прошедшие специальную подготовку по энтеральному питанию. Приобретение питательных смесей для энтерального питания осуществляется в соответствии с о порядке применения бюджетной классификации Российской Федерации, утвержденными Министерства финансов Российской Федерации от 21 декабря 2005 г. N 152н (в соответствии с письмом Министерства юстиции Российской Федерации от 10 января 2006 г. N 01/32-ЕЗ приказ в государственной регистрации не нуждается) по экономической классификации расходов бюджетов Российской Федерации 'Увеличение стоимости материальных запасов' с отнесением питательных смесей для энтерального питания к разделу 'медикаменты и перевязочные материалы. Члены бригады нутритивной поддержки: проводят занятия по вопросам энтерального питания с врачами лечебно-профилактического учреждения; осуществляют консультативную помощь врачам других специальностей и анализ клинической и экономической эффективности энтерального питания больных. 'Способ определения пищевого статуса больных и методы его коррекции специализированными продуктами лечебного питания в условиях стационарного и санаторно-курортного лечения', утвержденное Департаментом развития медицинской помощи и курортного дела Министерства здравоохранения и социального развития РФ 23 декабря 2004 г. При назначении энтерального питания, а также при выборе состава питательных смесей и определении дозировки необходим контроль за степенью нарушений пищевого статуса. На первом этапе с помощью сбора анамнеза и клинического обследования больных выявляют группы риска по недостаточности питания. У больных, отнесенных к группе риска, проводится более детальная оценка состояния питания и при необходимости назначается соответствующее лечение. Оценка состояния питания производится по показателям, совокупность которых характеризует питательный статус больного и его потребность в нутриентах: а) антропометрические данные: - рост - масса тела - индекс массы тела (ИМТ) - окружность плеча - измерение кожно-жировой складки трицепса (КЖСТ) б) биохимические показатели: - общий белок - альбумин - трансферрин в) иммунологические показатели: - общее количество лимфоцитов. Карта наблюдения больного, получающего энтеральное питание (вкладыш в медицинскую карту стационарного больного, учетная форма N 003/У) Наименование лечебно-профилактического учреждения________________________ N истории болезни _______________________________________________________ Ф.И.О. __________________________ Пол _____ Возраст _____________________ Рост ______________________ Масса тела при поступлении_____________ (кг), при выписке ______________ (кг). Приказ Минздрава РФ от 5 августа 2003 г. N 330 'О мерах по совершенствованию лечебного питания в лечебно-профилактических учреждениях Российской Федерации' Зарегистрировано в Минюсте РФ 12 сентября 2003 г. Регистрационный N 5073 Настоящий приказ по истечении 10 дней после дня его официального опубликования Текст приказа опубликован в 'Российской газете' от 26 сентября 2003 г. N 192, в приложении к 'Российской газете' - 'Новые законы и нормативные акты', 2003 г., N 40, в журнале 'Здравоохранение', 2004 г., N 2. В настоящий документ внесены изменения следующими документами: Минздрава России от 24 ноября 2016 г. N 901н Изменения по истечении 10 дней после дня названного приказа Минздрава России от 21 июня 2013 г. N 395н Изменения по истечении 10 дней после дня названного приказа Минздравсоцразвития России от 26 апреля 2006 г. N 316 Изменения по истечении 10 дней после дня названного приказа Минздравсоцразвития России от 10 января 2006 г. N 2 Изменения по истечении 10 дней после дня названного приказа Минздравсоцразвития России от 7 октября 2005 г. N 624 Изменения по истечении 10 дней после дня названного приказа. Содержание • • • • • • • • • • • • • Обозначения в таблице [| ] • — это число положительных делителей числя n, включая 1 и само число n. • — это сумма положительных делителей числа n, включая 1 и само число n. • — это сумма числа n, которые не включают само число n, то есть, s( n) = σ( n) − n. • равны сумме собственных делителей, то есть s( n) = n. • больше суммы своих делителей, то есть s( n) n. • имеют в качестве делителей только 1 и само число, то есть d( n) = 2. Простые числа всегда недостаточны, поскольку s( n)=1. *** в переложении для скрипки с фортепиано (К.М. Фон Вебер, Дж. Гуммель, Г.Ф.Гендель, Е.Мехул, Дж. Шуберт, Падре Мартини, М. Клементи) на различные виды техники Книга о старинных музыкальных инструментах (школа смычковой техники). Соч. 2 («Кабальеро» — Дж.Мерле, «Девичье желание» — Ф.Шопен, Менуэт — Х.Шлемюллер) На украинском и русском языках (Сборник статей и воспоминаний об украинском композиторе Иване Федоровиче Карабице) North European Reflections, 1610—2000 (392 стр. На английском языке. Под редакцией К.Снайдера) (Ф.Блодгет и Е.Голдман. На английском языке) Альбом популярных пьес для виолончели и фортепиано (на английском языке,. 110) Сборник духовных песнопений Киево-Печерской Лавры из сборника `Фортепиано в джазе` ансамбля `Битлз` в переложении для шестиструнной гитары (Сборник статей под редакцией проф. С.С.Скребкова Москва, на русском языке) (1964 г.) записанные в Тамбовской области В.М.Орловым (Вып. Для смешанного хора a cappella (`Сестрицы, подруженьки`, `При долине куст калины`, `Жалко мне свою сударушку`, `Никак невозможно`, `Сяду я на лавочку`, `Ночка темная`, `Ты не пой-ка, сизенький голубочек`, `Встала я на зореньке`, `Расти, расти, моя калинушка`, `Эх ты Ваня, разудала голова`, `Деревня, ты моя деревня`, `Навяжу да я кудели`, `Летели две птички`, `Нигде милого не вижу`, `Шел я в лес дремучий`, `В калиновой роще`, `Солнце красное`, `Во зелененьком садочке`, `Что за мальчик раскрасавчик`, `Шел Ваня дорожкой`, `Вспомни, вздумай, друг любезный`, `Я на тот цветок взирала`) (сост. Мохель Л., Зимина О.) (1939 г.) для гобоя соло. Монолог пикколо (1976) Юнг Х. Ноты, материалы. Нотная библиотека классической музыки. Свободный доступ. Единственный подобный проект в Украине. Три инициации (1977) Тиле З. Две инвенции (1976) Розенфельд Г. Монодия (1977) Гольдман Ф. Фрагмент (1977) Гольдман Ф. Соло (1972) Трейбман К.О. Четыре комментария (1976) Бредемейер Р. Cоло 5 (1977) Дитрих П.-Х. Гобойная каденция (1978) Игровые обозначения) в переложении для шестиструнной гитары и ритм-группы (Р.Браун, А.Жобим, Дж.Хенди) (сост. К.Сковородникова, 489 стр.) (2000 г.) для виолончели (Шредер, Доцауєр, Куммер, Вернер, Поппер, Ли. Составитель Ф.Грант) Аббиате Л. G-moll для виолончели и фортепиано Аблонис М. (1965 г.) Абрамский А. Для фортепиано (1923 г.) Абреу З. (1917 г.) Абрил-Тирадо П.Х. Для гитары соло Аврам А.-М. Для фортепиано (1985 г.) Агуадо Д. Для гитары Адамс Дж. Для оркестра Адан А. Балет-пантомима в 2-х актах (клавир) Аделунг В. Адигезалов В. Для фортепиано Айблингер И.К. Для смешанного хора a cappella Айвз Ч. Для камерного оркестра для голоса и камерного оркестра для камерного оркестра для фортепиано для фортепиано Айрес Фр. Для скрипки и фортепиано. Соч. 15 Айсберг И. (1926 г.) для фортепиано. Соч. 13 Акименко Ф. Александров Ан.. Соч. 33, № 4 Алексеев Б. (издательство `Музыка`) (1976 г.) Алексеев Б., Мясоедов А. (издательство `Музыка`) (1986 г.) Алексеенко Б. Симфоническая поема (1958 г.) Шесть новелл для чтеца и симфонического оркестра (на стихи Э.Межелайтиса) (1967 г.) Симфоническая хроника (1985 г.) для фортепиано (1977 г.) Ален А. Для гитары Альбанези К. Для фортепиано b-moll для фортепиано для фортепиано Альбениз М. Для фортепиано Альбенис И. (шесть листков из альбома). Соч. 165 для фортепиано. Соч. 164 для фортепиано. Соч. 101, № 2. Соч. 165 (концертная обработка Л.Годовского) для фортепиано. Соч. 95-96 Альберт Д. Для скрипки и фортепиано (1905 г.) Альбинони Т. Переложение для гитары C-dur для скрипки, струнных и чембало (или органа) Альвин У. Для фортепиано Альказар М. Для гитары Алькок Г.А. Для фортепиано Альфвен Х. Для скрипки с фортепиано. Соч. 1 Альфонсо Н. Для гитары Амадор Е. Для гитары (1973 г.) Ангуло Г. Для гитары (1977 г.) Ангуло Э. Для гитары (1954 г.) Андре Э. Для фортепиано. Соч. 3 Андреева Е. (cправочник, на украинском языке) (В справочнике представлены сведения об ударных инструментах, широко используемых в современной симфонической и камерно-инструментальной музыке. Показаны размещение и нотация инструментов в партитуре, а также дано краткое описание каждого из них.) Андриссен В. Для фортепиано Анзолетти М. Соч. 125 Антейл Г. Для фортепиано (1922 г.) Ардевол Ж. Для гитары (1911 г.) Арро Э. Для фагота соло Арчер Дж. Танцы, технические упражнения для фортепиано. Соч. 2 Асенцио В. Для гитары (1988 г.) Ассад С. Для гитары для гитары Ассеев И. Для органа Бабаджанян А. Для виолончели с оркестром Бабенко Ю. Сюита для клавесина (2002 г.) (2010 г.) Для пяти скрипок и фортепиано (2009 г.) Для квартета саксофонов для квартета саксофонов для фортепиано для гобоя и фортепиано (1996 г.) Бадьянов А. (2002 г.) Балакирев М. `Взошел на небо месяц ясный` на слова М.Яцевича. Для голоса с фортепиано (1858 г.) Бальбатр К. Для фортепиано с оркестром (клавир). Соч. 38 для фортепиано. Соч. 26 Четыре пьесы для фортепиано. Соч. 20 Барвинский В. Для духового квинтета (партии) Барт Р. Для скрипки и фортепиано Барток Б. Для двух смешанных хоров и оркестра (1930 г.) для скрипки соло для скрипки и фортепиано для скрипки и фортепиано Батманн Ж.Л.. Соч. 30 Бах В.Ф. (без педали) Бах И.К. G-dur для флейты и клавесина D-dur. Соч. 16, № 1 G-dur. Соч. 16, № 2 Бах И.С. *** в переложении для скрипки с фортепиано (К.М. Фон Вебер, Дж. Гуммель, Г.Ф.Гендель, Е.Мехул, Дж. Шуберт, Падре Мартини, М. Клементи) на различные виды техники Книга о старинных музыкальных инструментах (школа смычковой техники). Соч. 2 («Кабальеро» — Дж.Мерле, «Девичье желание» — Ф.Шопен, Менуэт — Х.Шлемюллер) На украинском и русском языках (Сборник статей и воспоминаний об украинском композиторе Иване Федоровиче Карабице) North European Reflections, 1610—2000 (392 стр. На английском языке. Под редакцией К.Снайдера) (Ф.Блодгет и Е.Голдман. На английском языке) Альбом популярных пьес для виолончели и фортепиано (на английском языке,. 110) Сборник духовных песнопений Киево-Печерской Лавры из сборника `Фортепиано в джазе` ансамбля `Битлз` в переложении для шестиструнной гитары (Сборник статей под редакцией проф. С.С.Скребкова Москва, на русском языке) (1964 г.) записанные в Тамбовской области В.М.Орловым (Вып. Для смешанного хора a cappella (`Сестрицы, подруженьки`, `При долине куст калины`, `Жалко мне свою сударушку`, `Никак невозможно`, `Сяду я на лавочку`, `Ночка темная`, `Ты не пой-ка, сизенький голубочек`, `Встала я на зореньке`, `Расти, расти, моя калинушка`, `Эх ты Ваня, разудала голова`, `Деревня, ты моя деревня`, `Навяжу да я кудели`, `Летели две птички`, `Нигде милого не вижу`, `Шел я в лес дремучий`, `В калиновой роще`, `Солнце красное`, `Во зелененьком садочке`, `Что за мальчик раскрасавчик`, `Шел Ваня дорожкой`, `Вспомни, вздумай, друг любезный`, `Я на тот цветок взирала`) (сост. Мохель Л., Зимина О.) (1939 г.) для гобоя соло. Монолог пикколо (1976) Юнг Х. Три инициации (1977) Тиле З. Две инвенции (1976) Розенфельд Г. Монодия (1977) Гольдман Ф. Фрагмент (1977) Гольдман Ф. Соло (1972) Трейбман К.О. Четыре комментария (1976) Бредемейер Р. Cоло 5 (1977) Дитрих П.-Х. Гобойная каденция (1978) Игровые обозначения) в переложении для шестиструнной гитары и ритм-группы (Р.Браун, А.Жобим, Дж.Хенди) (сост. К.Сковородникова, 489 стр.) (2000 г.) для виолончели (Шредер, Доцауєр, Куммер, Вернер, Поппер, Ли. Составитель Ф.Грант) Аббиате Л. G-moll для виолончели и фортепиано Аблонис М. (1965 г.) Абрамский А. Для фортепиано (1923 г.) Абреу З. (1917 г.) Абрил-Тирадо П.Х. Для гитары соло Аврам А.-М. Для фортепиано (1985 г.) Агуадо Д. Для гитары Адамс Дж. Для оркестра Адан А. Балет-пантомима в 2-х актах (клавир) Аделунг В. Адигезалов В. Для фортепиано Айблингер И.К. Для смешанного хора a cappella Айвз Ч. Для камерного оркестра для голоса и камерного оркестра для камерного оркестра для фортепиано для фортепиано Айрес Фр. Для скрипки и фортепиано. Соч. 15 Айсберг И. (1926 г.) для фортепиано. Соч. 13 Акименко Ф. Александров Ан.. Соч. 33, № 4 Алексеев Б. (издательство `Музыка`) (1976 г.) Алексеев Б., Мясоедов А. (издательство `Музыка`) (1986 г.) Алексеенко Б. Симфоническая поема (1958 г.) Шесть новелл для чтеца и симфонического оркестра (на стихи Э.Межелайтиса) (1967 г.) Симфоническая хроника (1985 г.) для фортепиано (1977 г.) Ален А. Для гитары Альбанези К. Для фортепиано b-moll для фортепиано для фортепиано Альбениз М. Для фортепиано Альбенис И. (шесть листков из альбома). Соч. 165 для фортепиано. Соч. 164 для фортепиано. Соч. 101, № 2. Соч. 165 (концертная обработка Л.Годовского) для фортепиано. Соч. 95-96 Альберт Д. Для скрипки и фортепиано (1905 г.) Альбинони Т. Переложение для гитары C-dur для скрипки, струнных и чембало (или органа) Альвин У. Для фортепиано Альказар М. Для гитары Алькок Г.А. Для фортепиано Альфвен Х. Для скрипки с фортепиано. Соч. 1 Альфонсо Н. Для гитары Амадор Е. Для гитары (1973 г.) Ангуло Г. Для гитары (1977 г.) Ангуло Э. Для гитары (1954 г.) Андре Э. Для фортепиано. Соч. 3 Андреева Е. (cправочник, на украинском языке) (В справочнике представлены сведения об ударных инструментах, широко используемых в современной симфонической и камерно-инструментальной музыке. Показаны размещение и нотация инструментов в партитуре, а также дано краткое описание каждого из них.) Андриссен В. Для фортепиано Анзолетти М. Соч. 125 Антейл Г. Для фортепиано (1922 г.) Ардевол Ж. Для гитары (1911 г.) Арро Э. Для фагота соло Арчер Дж. Танцы, технические упражнения для фортепиано. Соч. 2 Асенцио В. Для гитары (1988 г.) Ассад С. Для гитары для гитары Ассеев И. Для органа Бабаджанян А. Для виолончели с оркестром Бабенко Ю. Сюита для клавесина (2002 г.) (2010 г.) Для пяти скрипок и фортепиано (2009 г.) Для квартета саксофонов для квартета саксофонов для фортепиано для гобоя и фортепиано (1996 г.) Бадьянов А. (2002 г.) Балакирев М. `Взошел на небо месяц ясный` на слова М.Яцевича. Для голоса с фортепиано (1858 г.) Бальбатр К. Для фортепиано с оркестром (клавир). Соч. 38 для фортепиано. Соч. 26 Четыре пьесы для фортепиано. Соч. 20 Барвинский В. Для духового квинтета (партии) Барт Р. Для скрипки и фортепиано Барток Б. Для двух смешанных хоров и оркестра (1930 г.) для скрипки соло для скрипки и фортепиано для скрипки и фортепиано Батманн Ж.Л.. Соч. 30 Бах В.Ф. (без педали) Бах И.К. G-dur для флейты и клавесина D-dur. Соч. 16, № 1 G-dur. Соч. 16, № 2 Бах И.С. Б.Калмыков и Г.Фридкин. Ссылка на канал: Данное видео создано с целью помощи детям - ученикам в освоении сольфеджио, в частности, в пении номеров. Это своего рода репетитор-тренажер, который полностью заменяет присутствие репетитора или родителей при подготовке домашних заданий. Достаточно включить ребенку видео и вместе с Сольфиком) пропеть то количество раз, которое необходимо для уверенного исполнения. Особенность данного видео: 1. Анализирование ключевых знаков, тональности. Насторойка в тональности. Cольфеджирование(пение по нотам) вместе с Сольфиком и самостоятельно. 4.Графическое отображение исполняемых нот в реальном времени на нотной строчке и на фортепианной клавиатуре. Дирижирование в реальном времени(чего не подскажет ни один 'родитель-немузыкант'. Петь чисто учимся быстро! В 23:28 1.04 Мб doc 8 раз. Нет изображения. И молекулярка). В 20:25 29.4 Мб jar,doc 74 раза. Автор не указан. Физика: формулы и определения: Шпаргалка. М.: РИОР, 2009. В шпаргалке приведены все основные формулы и определения по физике. Химические знаки и формулы К символьным моделям в химии относят знаки или символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций, которые лежат в основе «химической письменности». Ее основоположником является шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Письменность Берцелиуса строится на важнейшем из химических понятий – «химический элемент». Химическим элементом называют вид одинаковых атомов. Берцелиус предложил обозначать химические элементы первой буквой их латинских названий. Так символом кислорода стала первая буква его латинского названия: кислород – О (читается «о», т.к. Латинское название этого элемента oxygenium). Соответственно водород получил символ H (читается «аш», т.к. Латинское название этого элемента hydrogenium), углерод – С (читается «цэ», т.к. Латинское название этого элемента carboneum). Однако латинские названия хрома ( chromium), хлора ( chlorum) и меди ( cuprum) так же, как и углерода, начинаются на «С». Берцелиус предложил гениальное решение: такие символы записывать первой и одной из последующих букв, чаще всего второй. Так, хром обозначается Сr (читается «хром»), хлор – Cl (читается «хлор»), медь – Cu (читается «купрум»). Й.Я.Берцелиус (1779–1848) Русские и латинские названия, знаки 20 химических элементов и их произношения приведены в табл. В нашей таблице уместилось всего 20 элементов. Чтобы увидеть все 110 элементов, известных на сегодняшний день, нужно посмотреть в таблицу химических элементов Д.И.Менделеева. Страницы: 7 Практическая работа № 2. Очистка загрязнённой поваренной соли Инструктаж по технике безопасности прошёл (роспись ученика). Цель работы: научиться проводить очистку вещества от примесей, нерастворимых в воде. Оборудование: химические стаканы, коническая воронка, стеклянная палочка, ложечка для взятия веществ, чашка для выпаривания, лабораторный штатив, фильтр. Реактивы: дистиллированная вода, смесь поваренной соли с песком. Что наблюдали Объяснение Налили в стакан дистиллированную воду и растворили в ней загрязнённую соль. Соль растворилась, раствор стал мутным, крупные песчинки опустились на дно стакана. Соль и песок различаются по растворимости в воде. Приготовили всё необходимое для фильтрования и профильтровали полученный раствор. Через фильтр проходит чистый раствор, на фильтре остаются нерастворимые примеси. 1 – штатив 2 – кольцо 3 – воронка с фильтром 4 – стакан с раствором 5 – палочка 6 – стакан с фильтратом Частицы песка слишком крупные, чтобы пройти через поры фильтра, а вода с растворённой в ней солью проходит. Полученный чистый раствор соли называет фильтратом. Выпарили в чашке полученный чистый раствор. Вода испаряется, и на стенках чашки образуются кристаллы чистой соли. 1 – штатив 2 – спиртовка 3 – кольцо 4 – асбестовая прокладка 5 - чашка Вследствие удаления воды частицы поваренной соли соединяются друг с другом и образуют кристаллы. Вывод: очистить поваренную соль от песка можно, растворив её в воде, профильтровав и выпарив полученный раствор. Данный способ очистки основан на разной растворимости веществ, входящих в состав смеси. После внешнего описания веществ (их физических свойств), что составляет эмпирический этап изучения курса химии, переходят ко второму этапу – изучению строения веществ. Отправной точкой может послужить обсуждение вопроса о причинах, лежащих в основе различия признаков, присущих каждому веществу. Поиск причин приводит к необходимости изучения строения веществ, знакомства с мельчайшими частицами – молекулами и атомами, наличием которых можно объяснить известные учащимся явления: расширение тел при нагревании, испарение, растворение, кристаллизацию. Поскольку эти представления учащиеся получили при изучении курса физики, то можно на них долго не задерживаться. Иванова рекомендует не рассматривать отдельно атомно-молекулярное учение с перечнем его положений, мотивируя это тем, что всякий перечень (положений, свойств, способов и т.п.) требует механического запоминания и нерационального расходования времени и сил [77]. Основные положения атомно-молекулярного учения усваиваются по мере раскрытия содержания темы. Итак, в большинстве учебников химии для VIII класса изучение строения вещества проводится на основе атомно-молекулярной теории. В учебнике Н. Кузнецовой с соавторами даже вводится понятие теории и обсуждается вопрос о соотношении понятий и теорий. Учащиеся узнают, что под теорией «принято понимать такую совокупность научных идей, положений, которая способна объяснять известные научные факты и давать прогноз по применению и дальнейшему развитию научных знаний» [115,. И далее называются основные теории, которые внесли свой вклад в развитие химического знания, – флогистонная теория Г. Шталя (конец XVII. – XVIII в.), кислородная теория А. Лавуазье (XVIII в.), атомно-молекулярное учение (XV – XIX вв. – начало XX в.) и современная теория электронного строения (XX век). Атомы характеризуются как частицы, из которых построены молекулы и кристаллы [128], мельчайшие частицы вещества (как и молекулы) [79]. В некоторых случаях авторы учебников обходятся без определения понятий, а указывают на то, что многие вещества состоят из молекул – мельчайших частиц, сохраняющих свойства этих веществ. Молекулы же, имея очень малые размеры, состоят из ещё более мелких частиц – атомов [44, 115, 211]. Интересно, что С. Бердоносов указывает на существование лишь атомов, из которых состоят все вещества, отмечая, что при химических превращениях они не уничтожаются и не возникают вновь. Используя соответствующие рисунки (они имеются во многих учебниках), а также модели, учитель объясняет различие веществ молекулярного и немолекулярного строения. Обычно называют кислород, водород, азот, воду, углекислый газ, сульфид железа(II), хлорид натрия. Следует по возможности показать эти вещества учащимся. Затем переходят к понятиям о простых и сложных веществах. Методика формирования этих понятий может быть разной. Например, объясняют учащимся, что существуют вещества, состоящие из одинаковых атомов. Это кислород, водород, азот, железо, медь. Такие вещества называются простыми. К сложным относятся вещества, состоящие из разных атомов. Это молекулярные вещества (вода, углекислый газ) и немолекулярные вещества (сульфид железа(II), поваренная соль). Таким образом, понятия простого и сложного вещества формируются пока ещё без употребления термина химический элемент [128, 141]. Другой подход связан с введением вначале понятия химический элемент, и его придерживается большинство современных авторов учебников. Доказательством того, что молекулы разлагаются на атомы и из этих атомов образуются новые молекулы, служит эксперимент – разложение воды электрическим током. Этот опыт уже стал классическим как по технике проведения, так и по теоретическому объяснению сущности электролиза воды [61, 154]. Обсуждая состав веществ – воды, кислорода и водорода, используют различные модели – плоскостные для магнитной доски (фланелеграфа), объёмные или шаростержневые. В любом случае необходимо соблюдать определённые цветовые обозначения разных химических элементов. Общепринято атомы кислорода обозначать кружками (шариками) красного цвета, водорода – белого. Укажем также, что атомы азота обозначают кружками (шариками) синего цвета, хлора – зелёного, углерода – чёрного, серы – жёлтого, а металлов – серого цвета. Учащиеся обычно быстро запоминают эти условные обозначения и в дальнейшем легко воспринимают предлагаемые модели, правильно ориентируясь в составе веществ, отражаемых этими моделями. Методика постановки демонстрационного опыта «Разложение воды электрическим током» рассматривается нами на соответствующем практическом занятии по методике обучения химии, поэтому здесь обратим внимание только на мировоззренческие выводы, которые следуют из эксперимента. Проведённый опыт позволяет утверждать, что, во-первых, атомы при химических реакциях сохраняются; во-вторых, сущность химической реакции заключается в перегруппировке атомов исходных веществ, в результате чего образуются новые вещества. Рассмотрим методику формирования понятия химический элемент. Шелинского, в некоторых учебниках и методических статьях последних лет слишком упрощённо даётся определение этому понятию. Чаще всего указывается, что химический элемент – это вид атомов или даже «вид ядер атомов». Менделеев вкладывал в это понятие другой смысл: «Под именем элементов дóлжно подразумевать те материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств» [цитируется по 207]. Если придерживаться истины, то под химическим элементом следует понимать вид атомных частиц с одинаковым зарядом ядра; «ещё же лучше указать при обучении, что химический элемент – это вид одноядерных частиц (которыми могут быть атом, элементарный ион любой зарядности, ковалентно связанные частицы, образующие простые и сложные вещества) [207,. Понятие «атом» следует использовать только в тех случаях, когда речь идёт о существовании названных частиц в свободном состоянии, т.е. Атомы до тех пор остаются атомами, пока они не образуют простых или сложных веществ. Образуя вещества, атомы теряют свою индивидуальность, поэтому Г. Шелинский предлагает использовать термин «атомные частицы». Например, характеризуя молекулу водорода, следует говорить, что «молекула водорода состоит из двух атомных частиц водорода, или молекула водорода образована двумя атомами водорода» [207,. Шелинский сразу же вводит современные представления о строении атома, знакомя учащихся с понятием протон, нейтрон и электрон и рассматривая строение наиболее простых атомов – водорода, гелия, лития. Соответственно, атом определяется как электронейтральная частица, состоящая из одного ядра и электронов, а химический элемент – как вид атомных частиц с одинаковым зарядом ядра [211]. Однако большинство методистов используют более доступное определение химического элемента как определённого вида атомов и подводят к его пониманию так, как это было ранее принято в методике, т.е. На основе опыта разложения воды. Таким образом, и объяснение опыта, и подход к формированию понятия о химическом элементе даются на основе атомно-молекулярных представлений. Напомним, что на этом этапе понятие химического элемента носит эмпирический характер, как это было на первом историческом этапе (от Р. Лавуазье), когда основными свойствами (признаками) элемента считали его химическую неразложимость, способность входить в состав химически сложных веществ. Однако эмпирический характер понятия «химический элемент» в обучении почти не проявляется в чистом виде, потому что оно приобретает атомно-теоретический характер, поскольку его определяют как вид атомов. Напомним также, что период химической атомистики был следующим историческим этапом в развитии понятия элемента: от Дж. Дальтона до Д. Использование исторических сведений помогает учащимся понять новый материал и усвоить понятие химического элемента. Так, на уроке по теме «Молекулы и атомы. Химические элементы» объясняется этимология термина «атом» (от гр. Atomos неделимый). Впервые высказывания о существовании атомов относятся к глубокой древности. Античные философы, начиная с Левкиппа (V. Э.), задумывались над таким вопросом: как долго можно делить пополам какой-нибудь предмет, например камень? Ответов может быть два. Первый: деление пополам можно продолжать как угодно долго, т.е. Материя непрерывна и принципиально не меняется в процессе деления. Второй: деление нельзя вести бесконечно, рано или поздно оно приведёт к самой мельчайшей частичке, которую Демокрит назвал атомом, т.е. Таким образом, первыми атомистами в Древней Греции были Левкипп и его ученик Демокрит (V век до н. Демокрит считал, что атомы разнообразны по величине и по множеству, носятся во вселенной, кружась в вихре и таким образом «.рождается всё сложное: огонь, вода, воздух, земля», что все стихии «суть соединения некоторых атомов» [35, с.119]. Атомистическое учение впоследствии было развито в трудах Платона (V-IV. До н.э.), Эпикура (IV-III. Э.), обобщено в поэтическом труде Тита Лукреция Кара (99-55 гг. Э.) «О природе вещей». Ученикам, желающим узнать больше о представлениях древних ученых о строении вещества, следует рекомендовать обратиться к «Книге для чтения по неорганической химии» [100] и познакомиться с фрагментами из поэмы Лукреция Кара. Формируя понятие «химический элемент», следует объяснить происхождение слова «элемент»: лат. Elementum – стихия, первоначальное вещество. Возможно, слово образовано из букв латинского алфавита, следующих друг за другом: el, em, en. Если величайший мыслитель древности Аристотель объяснял, что элементом называется первооснова вещи, из которой она слагается и которая по виду неделима на другие виды [79], то уже в конце XVII. Английский физик и химик Р. Бойль ввёл в науку понятие о химическом элементе как составной части вещества [115, 51]. По его мнению, элементом следует считать вещество, которое не имеет составных частей и не может быть разложено. Таким образом, Р. Бойль положил начало химии как науки. Конкретное содержание определению «элемент», близкое современному, дал в 1787 г. Француз Антуан Лоран Лавуазье. Другой английский учёный Д. Дальтон в начале XIX. Связал понятие о химическом элементе с атомной гипотезой о строении вещества. В качестве постулата, т. Исходного положения, принимаемого без доказательства, он принял, что химический элемент – это определённый вид атомов. Этим определением фактически пользуемся и мы. Но, как указано в учебнике Л. Гузея с соавт., «в отличие от Дальтона мы знаем, что атомы одного и того же химического элемента могут несколько отличаться по массе, их называют изотопами данного элемента» [51,. На это же обращают внимание учащихся и Н. Кузнецова с соавт.: в исследованиях «было установлено, что атомы одного и того же элемента могут незначительно отличаться по массе, такие разновидности называют изотопами данного элемента» [115,. Как видим, в обоих случаях осуществляется пропедевтика понятия изотопы, сущность которого вскрывается позднее после рассмотрения внутреннего строения атомов. Справедливости ради необходимо рассказать учащимся, что не все учёные сразу приняли атомистические представления о строении вещества. В частности известный французский химик А. Девиль писал: «Я не допускаю ни закона Авогадро, ни атома, ни молекулы, ибо я отказываюсь верить в то, что не могу ни видеть, ни наблюдать». Немецкий химик В. Оствальд, лауреат Нобелевской премии, один из основателей физической химии, ещё в начале XX столетия решительно отрицал существование атомов. Он ухитрился написать трёхтомный учебник химии, в котором слово «атом» не упоминается ни разу [118]. Учащиеся обычно интересуются размерами атомов и задают вопрос: можно ли атомы увидеть? Целесообразно сообщить им, что из-за очень малых размеров атомы нельзя увидеть невооружённым глазом. Так, диаметр атомов равен 2 ∙ 10 –10 – 5 ∙ 10 –10 м, т.е. 0,2 – 0,5 нм. Однако современные приборы, например, так называемый туннельный микроскоп, позволяют увеличивать изображение в сотни миллионов раз, и, следовательно, увидеть атомы. Так, в учебнике С. Бердоносова имеется фотография атомов кремния при большом увеличении [26]. Учащимся трудно осознать размеры атомов, поэтому на помощь приходят сравнения. Например, если простым карандашом, грифель которого состоит из графита, прочертить отрезок прямой линии длиной 3 см, то полученная линия будет содержать 100 млн. Атомов в длину и около 1 млн. Атомов в ширину [115]. Другой пример: на острие стальной иглы может разместиться несколько миллиардов атомов железа [44]. Понятие химического элемента становится для учащихся средством, способом объяснения состава простых и сложных веществ. Эти понятия углубляются на основе описания и объяснения опыта получения сульфида железа(II) [79, 189]. И в этом случае состав веществ поясняется рисунками и моделями. При этом обсуждается и строение молекул серы и кристаллов железа. Так может быть дан сигнал о том, что есть вещества молекулярного и немолекулярного строения, если об этом не говорили ранее. Если вначале рассматривались реакции разложения и соединения, то вещества, которые нельзя путём химических реакций разложить на несколько других веществ, называют простыми веществами; вещества, способные вступать в химические реакции разложения, называют сложными веществами. В этом случае понятие химического элемента при определении понятий простых и сложных веществ не используется [211]. Важно, чтобы после введения рассмотренных понятий, учащиеся усвоили, что химический элемент в природе реально существует в виде одиночных атомов и в составе простых и сложных веществ. Например, в космическом пространстве в виде отдельных атомов существует водород, а на высоте приблизительно 80 км над поверхностью Земли удалённые друг от друга атомы натрия образуют так называемый натриевый пояс. Закрепление полученных знаний можно провести либо в форме заполнения таблицы «Формы существования химических элементов» [115,. 35], либо в форме следующей схемы: В схему можно внести условные модели атомов и молекул в виде кружков, записать другие примеры. Важно также научить учащихся различать понятия простое вещество и химический элемент, так как часто они имеют одно и то же название. Понимания различия добиваются, выполняя различные упражнения, в которых требуется разграничить эти понятия. Приведём примеры. Укажите, где о кислороде говорится как о химическом элементе, а где – как о простом веществе: а) кислород мало растворим в воде; б) молекулы воды состоят из атомов водорода и кислорода; в) в воздухе содержится 21% кислорода (по объёму); г) кислород входит в состав углекислого газа [44,. В каком случае речь идёт о химическом элементе, а в каком – о простом веществе: а) Один ученик утверждал, что в сульфиде железа есть сера, а другой считал, что её там нет. В каком случае оба будут правы? Б) Кислород поддерживает горение. Почему этого нельзя сказать о воде, в которой тоже есть кислород? В) Почему ржавчина не притягивается магнитом, хотя в её состав входит железо? Г) В качестве лечебных средств используются карболен (углерод), сера и иод [94,. К сожалению, число подобных заданий в учебниках химии для VIII класса очень мало. К тому же только в учебнике [115] проводится сравнение понятий химический элемент и простое вещество (см. Сравнение понятий химический элемент и простое вещество Химический элемент Простое вещество Определение Вид атомов, обладающих одинаковыми свойствами Вещество, образованное атомами одного химического элемента Обозначение Химический знак Химическая формула Характеризуется Размером, массой атомов Совокупностью физических и химических свойств Закрепление классификации веществ на основании их состава также проводится при выполнении различные заданий. В каких предложениях говорится о простых веществах, а в каких – о сложных: а) молекула азота состоит из двух атомов азота; б) молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода; в) молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода; г) молекула водорода состоит из двух атомов водорода; д) кристалл алмаза состоит из атомов углерода? Закончите фразы, вставив вместо точек необходимые по смыслу слова («химический элемент», «простое вещество» или «сложное вещество»): а) оксид меди – это, так как состоит из разных – меди и кислорода; б) при разложении воды электрическим током образуются два. – водород и кислород; в) сульфид железа содержит два – железо и ртуть [94,. При формировании понятий о составе и строении веществ необходимо предъявлять учащимся конкретные вещества – простые и сложные, причём не только чистые, но и природные, например, минералы и горные породы. Так, учащиеся ещё до изучения химии знают о свойствах некоторых металлов – железа, меди, золота, серебра. А встречаются ли эти металлы в природе в самородном виде? Оказывается, бывают. Многие из тяжёлых металлов образуют самородки: золото, платина, серебро. Очень редко можно встретить самородки железа, бывают даже свинцовые самородки. А самородки меди иногда достигают колоссальных размеров. В Северной Америке был найден один из самых больших её самородков в мире массой 420 т. Самородная медь может содержать незначительные примеси серебра, висмута, железа и золота [212]. Нетрудно подобрать соответствующие иллюстрации и предъявить их учащимся, например, в электронной презентации, а также показать учащимся соответствующие минералы и горные породы. Простое вещество сера также встречается в природе в самородном виде, а ещё в виде сероводорода, сульфидов, сульфатов. О лечебных свойствах минеральных источников и грязей, содержащих соединения серы, можно узнать из литературных источников, а на уроке рассмотреть образцы соответствующих минералов. Обращение к природным соединениям позволит учащимся получить представление о распространении химических элементов в природе и понять многообразие их соединений. Ведь известно более 110 химических элементов, которые образуют миллионы веществ. Полезно обсудить с учащимися диаграммы распространённости химических элементов на Земле (в процентах по массе) [26, 79, 128]. В природе элементы распределены крайне неравномерно. В земной коре всего один элемент – (кислород) – составляет почти её половину. Три элемента – кислород, кремний и алюминий – в сумме дают уже 85%, а если к ним добавить железо, кальций, натрий, калий, магний и титан, то получится уже 99,5%. На долю же десятков остальных элементов приходится всего 0,5% [118,. Иначе распределены элементы на Солнце: там больше всего водорода (70%) и гелия (28%), а всех остальных элементов – лишь 2%. Если взять всю видимую Вселенную, то в ней водород преобладает в ещё большей степени. В организме человека распределение разных элементов более «демократическое»: кислорода – 65%, углерода – 18%, водорода – 10%, азота – 3%, кальция – 2%, фосфора – 1%, калия – 0,3%, а серы, натрия, хлора, магния, железа и цинка – 0,7%. Остальные несколько десятков элементов содержатся в микроскопически малых количествах [там же]. Вызывает интерес учащихся и вопрос о том, откуда же взялись сами элементы? Рамки урока не всегда позволяют полностью осветить этот вопрос. Но можно очень кратко познакомить учащихся с одной из научных гипотез о происхождении химических элементов. Считается, что вначале вся материя была сосредоточена в одной точке с невероятно большой плотностью (10 80 г/см 3) и высокой температурой (10 27 К). Примерно 10 млрд. Лет назад в результате так называемого Большого взрыва эта сверхплотная и сверхгорячая точка начала быстро расширяться. Физики достаточно хорошо представляют себе, как развивались события спустя 0,01 с после взрыва. Представление же о том, что происходило до этого, развито значительно хуже, так как в существовавшем тогда сгустке не могли выполняться известные физические законы. Вопрос же о том, что было до Большого взрыва, не стоит вообще, поскольку тогда не было самого времени. После взрыва материя начала стремительно разлетаться и остывать. По некоторым оценкам, через 3 мин после взрыва, когда температура снизилась до 1 млрд. К, начался процесс нуклеосинтеза – соединение протонов и нейтронов в ядра различных элементов. Помимо протонов – ядер водорода – появились и ядра гелия. Из-за слишком высокой температуры эти ядра ещё не могли присоединять электроны и образовывать атомы. Первичная Вселенная состояла из водорода (примерно 75%) и гелия с примесью небольшого количества лития. Этот состав не изменялся примерно 500 тыс. Вселенная продолжала расширяться, остывать и становилась всё более разреженной. Когда температура снизилась до 3000 К, электроны начали соединяться с ядрами, образуя устойчивые атомы водорода и гелия. Бесконечному расширению Вселенной противодействовали силы всемирного тяготения (гравитации). Гравитационное сжатие материи в разных частях разреженной Вселенной сопровождалось повторным сильным разогревом: наступила стадия массового образования звёзд, которая продолжалась около 100 млн. Если при гравитационном сжатии газа и пыли температура достигала 10 млн. К, то начинался процесс термоядерного синтеза ядер гелия из протонов с участием ядер дейтерия: H + + H + → D + + e +; D + + H + → 3He +2; 3He +2 + 3He +2 → 4He +2 + 2H +. Эти реакции сопровождались выделением огромного количества энергии в виде позитронов, нейтрино и гамма-квантов: так появлялась новая звезда. Пока в ней было достаточно ядер водорода, излучение уравновешивало её гравитационное сжатие. Солнце также светит за счёт «сжигания» водорода. Этот процесс идёт очень медленно, так как сближению двух положительно заряженных частиц препятствует сила кулоновского отталкивания. Когда запас водородного горючего исчерпывается, синтез гелия, а, следовательно, и мощное излучение заканчиваются. Силы гравитации вновь сжимают звезду, температура повышается, и становится возможным слияние ядер гелия с образованием ядер углерода и кислорода: 3 4He +2 → 12C +6; 12C +6 + 4He +2 → 16O +8. Эти реакции также сопровождаются выделением энергии (в виде гамма-излучения). После исчерпания запасов ядер гелия наступает третий этап сжатия звезды силами гравитации. А дальше всё зависит от массы звезды на этом этапе. Если её масса не очень велика (как у Солнца), то температура в такой звезде недостаточна для того, чтобы углерод и кислород вступили в дальнейшие реакции ядерного синтеза. Такая звезда становится так называемым белым карликом. Более тяжёлые элементы «изготовлены» в звёздах, которые астрономы называют красными гигантами: их масса в несколько раз больше массы Солнца. В этих звёздах идут реакции синтеза более тяжёлых элементов из углерода и кислорода. Очевидно, что подобное объяснение уместно после того, как учащиеся изучат строение атомов химических элементов. С изучения знаков химических элементов (химических знаков) начинается знакомство учащихся с таким компонентом химического языка, как символика. Изучение химического языка – сложная для учащихся познавательная деятельность, поэтому его изучение растягивается по времени. Сначала рассматривают знаки химических элементов. Затем объясняют формулы простых веществ и дают понятие индекса как указателя числа атомов химического элемента в условном составе вещества (на примере кислорода, водорода, серы). Далее переходят к формулам сложных веществ и составлению химических уравнений. Остановимся вначале на изучении химических знаков (символов). В переводе с греческого языка Symbolon – это условное обозначение какой-либо величины, принятое той или иной наукой. Символика – это система условных знаков, которые обобщенно обозначают объекты, явления, закономерности химии, обзорно раскрывают их существенные признаки, связи, отношения, дают их качественную и количественную характеристику. Отсюда следует, что химический знак – это особый знак, обозначающий один атом химического элемента [79], условное обозначение химического элемента [115]. На уроке по теме «Знаки химических элементов» следует разъяснить историю происхождения химической символики. Не касаясь алхимических обозначений веществ, известных в то время, отмечают, что впервые в 1803 г. Графические знаки для обозначения атомов ввел английский химик Д. Дальтон: – кислород, – углерод, – медь и т.д. Но эти знаки не получили распространения, так как уже в 1814 г. Шведский ученый Й. Берцелиус предложил удобную и простую систему буквенных обозначений, которая с незначительными изменениями сохранилась до настоящего времени. Во всех учебниках химии даётся указание на то, что химический знак (символ) представляет собой первую букву или же первую и одну из последующих букв латинского названия элемента. В одних учебниках содержится довольно полная информация по истории химической символики: приводятся сведения об алхимических знаках, символах элементов и соединений Д. Дальтона, о введении химических знаков Й. Берцелиусом [26, 51]. В других приводятся обширные сведения о происхождении названий химических элементов [26, особенно 44], но во всех учебниках обязательно имеются таблицы «Некоторые химические элементы и их химические знаки», включающие сведения о названии, химическом знаке (символе) и произношении знака (символа). Иногда в таблицу включаются значения относительных атомных масс. Нужно ли обязывать учащихся заучивать химические знаки? По этому вопросу нет единого мнения. Бердоносов считает, что нет необходимости заставлять учащихся заучивать названия химических элементов, их символы и произношение символов, так как такой подход является данью традиции, сложившейся у нас в XIX. Подобное было и в других европейских странах, но практически везде уже все химические символы читают как латинские буквы или как буквы родного языка [24]. Но большинство методистов и учителей химии склоняются к тому, что нужно выучить хотя бы 10-15 наиболее важных знаков. По мере изучения химии учащиеся постепенно будут знакомиться с другими элементами. Работу по заучиванию химических знаков можно сделать интересной и эффективной, если не принуждать учащихся к этому, а создать условия для непроизвольного запоминания. Известен давний приём работы с карточками, которые учащиеся готовят заранее дома. На одной стороне карточки пишут символ элемента, на другой – русское название и произношение. Во время уроков учитель произносит название элемента или показывает его знак, а учащиеся поднимают карточки, показывая символ элемента, или вслух называют его [141, 211]. В своей практике мы также предлагаем учащимся изготовить карточки размером 10 × 15 см. На лицевой стороне карточки записывают химический знак (он должен занимать не более половины поля карточки). Под ним в дальнейшем по ходу изучения учащиеся записывают порядковые номера элементов, значения относительных атомных масс, валентность в высших оксидах и водородных соединениях (для неметаллов) и цветной полосой показывают характер элемента (металлы – синим цветом, неметаллы – красным, переходные элементы – красно-синим цветом). Эти карточки затем используют на уроке, посвящённом открытию и изучению периодического закона Д. Менделеева (см. Учащиеся должны хорошо усвоить не только обозначение, но и смысл химического знака, т.е. Его качественную и количественную характеристику. Они обучаются умениям произносить, записывать, толковать знаки, переходить от знака к названию и обратно. Этому способствуют многочисленные упражнения, задания, химические диктанты, тестовые задания, в том числе игровые. Приведём примеры. Запишите химические знаки следующих элементов – золота, калия, алюминия, водорода, магния, кислорода; назовите элементы по их химическим знакам – Ca, S, H, N, C, Si. (Тестовое задание). Какой химический знак из одного столбца соответствует названию химического элемента из другого столбца: 1. Олово К Ba Пример 3. (Игровое задание). Расшифруйте следующую фразу, подставляя вместо химических знаков первые буквы их русских названий: PbPdEuRbVN AtAu DbN BrUKrIn, Am TiNMo Ir WSEu NaArUKIn. Ответ: «Сперва аз да буки, а там и все науки». Популярны у учащихся химические кроссворды, ребусы, анаграммы, метаграммы и другие игры, которые часто публикуются в журналах «Химия в школе» и приложении «Химия» к газете «1 сентября» (см. Также [31, 86]. Какой-либо простой кроссворд на символы элементов можно показать на экране через проектор, а более сложный предложить разгадать дома. Традиционным в наших учебниках является объяснение использования в химии относительных атомных масс. Считается, что значения абсолютных атомных масс в граммах (например, масса атома кислорода – 0,00266 г) неудобно использовать, поэтому, якобы, в химии и физике стали использовать специальную единицу атомной массы. На самом деле такие числа можно записывать в стандартной, более компактной форме (2,66 ∙ 10 –23 г). Если использовать какое-то специальное обозначение массы, равной 10 –23 г, то легко и просто в этих единицах массы выразить массы любого атома, значения которых давно известны. При этом масса атома кислорода будет по-прежнему в 16 раз больше массы атома водорода [24]. Использование относительных атомных масс объясняется, по словам С. Бердоносова, не более чем двухсотлетней традицией, берущей своё начало в работах Дж. В настоящее время применяют относительные атомные массы – физические величины, показывающие, во сколько раз массы атомов химических элементов больше определённой величины, называемой атомной единицей массы. Показав один раз, как получается численное значение относительной атомной массы элемента, в дальнейшем не надо требовать от учащихся запоминания соответствующего уравнения связи. Гораздо важнее научить их находить значение этой величины в справочных таблицах. Как правило, в учебниках имеются таблицы с округлёнными значениями атомных масс химических элементов. Необходимо также разъяснить, как можно найти эти значения по Периодической системе химических элементов Д. Здесь также уместно напомнить или рассмотреть впервые понятие изотопы (см. Особое внимание следует уделить обозначению относительной атомной массы элемента – A r. Начальная буква английского слова relative («относительный») должна записываться в нижнем индексе. Если букву r записывать на одном уровне с буквой А, то получится обозначение химического элемента аргона – Ar! Правильное применение всех условных обозначений способствует повышению общей грамотности и культуры учащихся. Закреплению понятия об относительной атомной массе способствуют различные упражнения, например: • Во сколько раз масса атома магния больше массы атома углерода? • Найдите в таблице значений относительных атомных масс три элемента, массы атомов которых больше массы атома кислорода. • Какой из элементов является более тяжёлым: медь или железо? Какие данные позволяют прийти к данному выводу? Окончательное усвоение данного понятия происходит при вычислении относительной молекулярной массы веществ, о чём будет сказано ниже. Вопрос о времени знакомства учащихся с химическими формулами и, следовательно, валентностью, на основе которой составляются химические формулы, разные методисты решают по-разному. Иванова после изучения химических знаков элементов вводит понятие о химической формуле простых веществ. Изучив кислород как простое вещество, она рассматривает оксиды и далее вводит понятие валентность [79]. В учебниках [51, 115, 128, 141] вначале вводится понятие о химических формулах, а затем понятие валентности. В учебнике [44] понятие валентности вообще не рассматривается. В химии пользуются следующими формулами: а) эмпирическими, передающими только стехиометрические отношения атомов в веществе, например СН 2О; б) молекулярными, отражающими молекулярную массу вещества, например, С 3Н 6О 3; в) структурными, отражающими порядок расположения атомов в молекуле, например СН 3СНОНСООН (молочная кислота); г) дисплейными (displayed), передающими проекции атомов и связей в молекуле; д) стереохимическими, передающими расположение атомов в пространстве [23]. Учащиеся постепенно усваивают их смысл, качественное и количественное выражение, правила составления, методы установления. Их обучают умениям – составлять, читать, анализировать и толковать формулы, определять по ним валентность (в дальнейшем и степень окисления), реакционную способность, а также производить расчеты, использовать формулы для обобщения знаний. Очевидно, что в первой теме школьного курса химии используются эмпирические или молекулярные формулы, реже – структурные. Обычно учащиеся достаточно хорошо понимают, что химическая формула – это запись качественного и количественного состава вещества с помощью химических знаков [128], выражение состава вещества с помощью химических символов [141], она показывает, атомы каких элементов и в каких относительных количествах соединены между собой [51]. Но в некоторых учебниках [79, 115] нет чёткого определения понятию молекулярной формулы: учащимся даётся лишь указание на то, что с помощью химических и других знаков можно выразить состав любого вещества. Обращаем внимание на важный методический момент. Поначалу понятие индекса, который используется при написании формул, не должно «соприкасаться» с понятием коэффициента. Коэффициент – принадлежность химического уравнения, и не следует изображать его перед одиночно записанной формулой. Во многих учебниках, к сожалению, создаётся неоправданное затруднение при изучении химического языка: от учащихся сразу требуют понимания значения коэффициента и индекса, в то время как они ещё не успели усвоить химические знаки и смысл химических формул. Возникает путаница в написании коэффициентов и индексов (коэффициент может быть вставлен внутрь формулы) [77,. Большинство неорганических веществ имеют немолекулярное строение, поэтому очень важно дать учащимся образец описания состава вещества по его формуле, например: «Формула Fe 3O 4 показывает состав железной окалины. В этом сложном веществе на каждые три атома железа приходится четыре атома кислорода» [77,. В приведённом высказывании термин «молекула» не применяется. При обучении учащихся составлению химических формул важно показать, как их определяют исходя из экспериментальных данных. Например, учащиеся решают задачу: при горении 0,6 г магния образовалось 1,0 г его оксида. Установите формулу оксида. Составляется схема: Mg → Mg aO b 0,6 г 1,0 г Из этой схемы следует, что оксид магния состоит из 0,6 г атомных частиц элемента магния и 0,4 г атомных частиц элемента кислорода. Тогда можно записать следующее соотношение: 24 a: 16 b = 0,6: 0,4; a: b = 0,6/24: 0,4/16 = 1: 1. Следовательно, формула оксида магния MgO [207,. Подобные задания можно найти и в других изданиях [15, 112, 217]. Рассмотренный подход формирует у учащихся твёрдое убеждение, что формула вещества отражает реальные взаимодействия между частицами, входящими в его состав. Если при этом объяснение сопровождать реальным экспериментом (опыт «Горение магния в кислороде»), то можно обеспечить более фундаментальное усвоение понятий о составе веществ, а также их свойствах. Так, при изучении химических свойств водорода проводится опыт «Восстановление меди из её оксида водородом». При объяснении опыта можно сообщить: экспериментально было установлено, что из 1 г оксида меди получается 0,8 г восстановленной меди. Понятно, что масса атомных частиц кислорода в составе оксида меди равна 0,2 г. Проведя расчеты, аналогичные приведённым выше, получают формулу CuO. «Практически во всех темах школьного курса можно (и нужно!) неоднократно возвращаться к подобным примерам, закрепляя расчётные навыки учащихся и, прежде всего, формируя у них твёрдое убеждение в том, что химия – наука о реальных веществах, состав которых познаёт человек», – отмечает Г. Шелинский [208,. После того, как учащиеся поняли, почему состав вещества можно выразить определённой формулой, появляется необходимость познакомить их с понятием валентности элементов и сформировать у них умения определять валентность по химическим формулам и составлять формулы, зная валентность элементов. Как отмечает Р. Иванова, по поводу изучения валентности и замены этого понятия другим – степенью окисления – неоднократно возникали дискуссии. «Это тоже методическая проблема: до сих пор не найден способ доступного рассмотрения понятия степени окисления вместо валентности. Все попытки раннего ознакомления со степенью окисления приводят к формализму в знаниях, а затем и к отказу от этого понятия в пользу валентности при изучении периодического закона и органической химии. Без усвоения вопросов об окислении и восстановлении понятие степени окисления не может быть сформировано осознанно» [77,. Изучая вопрос о валентности, следует объяснить учащимся, что этот термин образован от лат. Valentia, что значит «сила». Английский химик Эдуард Франкленд, изучая органические соединения, пришел к заключению, что один атом данного химического элемента может соединяться только с определенным числом атомов других элементов. Это свойство он назвал атомностью. Современный же термин «валентность», предложенный в 1868 г. Немецким химиком-технологом К. Вихельхаузом, получил распространение лишь в XX веке. На изучение валентности нужно отвести не менее двух уроков. На первом уроке учащихся следует познакомить с самим понятием валентность и показать, как определяют валентность по формуле вещества. Мы уже отмечали, что при изучении химии учащимся необходимо запоминать некоторые факты, определения, законы. Как известно, запоминание происходит легче на основе возникающих ассоциаций. Совокупность приёмов, имеющих целью облегчить запоминание возможно большего числа сведений, фактов, основанная главным образом на законах ассоциации, называется. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
September 2018
Categories |